Tin tổng hợp

hydro sunfua – viettingame

Cấu trúc phân tử của hyđro sunfua Tổng quan Danh pháp IUPAC Hydrogen sulfide, sulfane Tên khác Hiđrô sunfua, sunfua hiđrô Công thức phân tử H2S Phân tử gam 34,082 g/mol Dấu hiệu Khí ko màu Số CAS Thuộc tính Tỷ trọng và pha 1,363 g/L, khí Độ hòa tan trong nước 2,5 g/L Nhiệt độ nóng chảy }} Điểm sôi -60,28 °C (212,87 K) pKa }} pKb Độ nhớt Nguy hiểm MSDS MSDS ngoài Những nguy hiểm chính Cực độc
Dễ cháy NFPA 704

*
*

Điểm bắt lửa -82,4 °C Rủi ro/An toàn và tin cậy R: 12, 26, 50
S: 1/2, 9, 16, 36, 38, 45, 61 Số RTECS MX1225000 Trang dữ liệu bổ sung cập nhật Cấu trúc & thuộc tính n εr, v.v. Dữ liệu nhiệt động lực Những trạng thái
rắn, lỏng, khí Dữ liệu quang phổ UV, IR, NMR, MS Những hợp chất liên quan Những hợp chất tương tự Nước
Selenua hyđro
Teluarua hyđro Những hợp chất liên quan natri sunfua
natri hiđrôsunfua, Dimetyl sunfua Ngoại trừ sở hữu thông tin khác, những dữ liệu
được lấy ở 25 °C, 100 kPa
Thông tin về việc phủ nhận và tham chiếu

Hyđro sunfua là hợp chất hóa học sở hữu công thức H
2 S . Nó là một loại khí hyđro chalcogenua ko màu với mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Nó rất độc, sở hữu tính làm mòn và dễ cháy.[1]

Hyđro sunfua thường được sản xuất từ sự phân hủy a.viettingame.vn sinh vật của chất hữu cơ trong trường hợp không tồn tại khí oxy, ví dụ như trong đầm lầy và cống rãnh; quy trình này thường được gọi là quy trình phân hủy kỵ khí được tiến hành bởi những a.viettingame.vn sinh vật khử sunfat. H
2 S cũng xuất hiện trong khí núi lửa, khí tự nhiên và trong một vài nguồn nước giếng.[2] Thể chất con người tạo ra một lượng nhỏ H
2 S và sử dụng nó như là một phân tử tín hiệu.[3]

Nhà hóa học người Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele được cho rằng đã phát hiện ra thành phần hóa học của hyđro sunfua vào năm 1777.

Đang xem: Hydro sunfua

1 Tính chất hóa học 1.1 Tính axit yếu đuối 1.2 Tính khử mạnh 2 Những sunfua 3 Điều chế 3.1 Sinh tổng hợp trong thể chất 4 Tác dụng 4.1 Sản xuất lưu huỳnh, hợp chất vô cơ và sunfua kim loại kiềm 4.2 Hóa phân tích 4.3 Tiền chất của sunfua kim loại 5 Xem thêm 6 Links ngoài

Tính chất hóa học

Hydro sulfua đậm đặc hơn ko khí một chút; hỗn hợp H
2 S và ko khí thậm chí phát nổ. Hydro sulfua cháy trong oxy với ngọn lửa màu xanh lam để tạo thành lưu huỳnh dioxit (SO
2 ) và nước. Nói tóm gọn, hydro sunfua hoạt động và sinh hoạt như một chất khử, nhất là với sự xuất hiện của bazơ, tạo thành ion SH-.

Ở nhiệt độ cao hoặc với sự xuất hiện của chất xúc tác, lưu huỳnh dioxit phản ứng với hydro sunfua để tạo thành lưu huỳnh nguyên tố và nước. Phản ứng này được khai thác trong quy trình Claus, một phương pháp công nghiệp quan trọng để loại bỏ hydro sunfua.

Hydro sulfua tan ít trong nước và hoạt động và sinh hoạt như một axit yếu đuối (pKa   = =   6,9 trong 0,01-0.1 dung dịch mol / lít ở 18 °C), tạo ra ion hydrosulfua HS−
(cũng a.viettingame.vnết SH−
). Hydro sulfua và những dung dịch của nó là ko màu. Lúc tiếp xúc với ko khí, nó từ từ bị oxy hóa tạo thành lưu huỳnh nguyên tố, ko tan trong nước. Những anion sunfua S2−
ko được hình thành trong dung dịch nước.[4]

Hydro sulfua phản ứng với những ion kim loại để tạo thành sunfua kim loại, ko hòa tan, thông thường là chất rắn màu tối. Giấy acetate chì (II) được sử dụng để phát hiện hydro sunfua vì thế nó đơn giản dễ dàng chuyển thành chì (II) sunfua, sở hữu màu đen. Xử lý sunfua kim loại bằng axit mạnh thường giải phóng hydro sunfua.

Ở áp suất trên 90 GPa (gigapascal), hydro sunfua trở thành chất dẫn điện như kim loại. Lúc được làm mát dưới nhiệt độ tới hạn, pha áp suất cao này thể hiện tính siêu dẫn. Nhiệt độ tới hạn tăng theo áp suất, dao động từ 23   K ở 100 GPa tới 150   K ở mức 200 GPa.[5] Nếu hydro sunfua được điều áp ở nhiệt độ cao hơn, sau đó được làm mát, nhiệt độ tới hạn là 203 K (−70 °C), nhiệt độ tới hạn siêu dẫn tối đa được đồng ý vào năm 2015. Bằng phương pháp thay thế một phần nhỏ lưu huỳnh bằng phốt pho và sử dụng áp suất thậm chí cao hơn, người ta đã dự đoán rằng thậm chí tăng nhiệt độ tới hạn lên trên 0 °C (273 K) và đạt được tính siêu dẫn ở nhiệt độ phòng.[6]

Tính axit yếu đuối

Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuahiđric rất yếu đuối (yếu đuối hơn axit H2CO3) với H+ + HS- K1= 6.10-8 và HS- H+ + S 2- K2=10-14

Tác dụng với những dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối axit:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O H2S + NaOH -> NaHS + H2O

Đặc biệt quan trọng H2S tác dụng với những dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat.

H2S + Na2CO3 -> NaHCO3 + NaHS

Tính khử mạnh

Trong axit H2S và những muối của nó (S sở hữu số oxi hoá -2) nên là chất khử mạnh. H2S cháy trong ko khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.

2H2S + 3O2 → 2 H2O + 2SO2

Nếu ko cung ứng đủ ko khí, H2S bị oxi hóa thành S. Clo thậm chí oxi hoá H2S thành H2SO4 (lúc sở hữu nước).

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8 HCl

H2S tác dụng với những kim loại kiềm tạo thành muối axit.

2H2S + 2K → 2KHS + H2

Còn với những kim loại khác thì tạo thành muối sunfua.

Xem thêm: Nhân Viên Phục Vụ Tiếng Anh, Quy Trình Phục Vụ Bàn Tại Nhà Hàng

Xem thêm: try hard

H2S khan ko tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng lúc xuất hiện tương đối nước thì lại tác dụng khá nhanh chóng làm cho mặt phẳng những kim loại này bị xám lại.

4 Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Những sunfua

Muối sunfua của kim loại nhóm IA như Na2S, K2S tan trong nước và tác dụng với những axit HCl, H2SO4 sinh ra khí H2S. Muối sunfua của kim loại nặng nề như CuS, PbS.. ko tan trong nước, ko tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4. Muối sunfua của một vài kim loại sót lại như ZnS, FeS ko tan trong nước nhưng tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 sinh ra khí H2S. Một trong những muối sunfua sở hữu màu đặc trưng như ZnS white color (sử dụng làm màn huỳnh quang, ti a.viettingame.vn.); CdS, As2S3 màu vàng; CuS, PbS, Ag2S, HgS màu đen. Nhờ tính chất này để nhận ra muối sunfua.

Điều chế

Hydro sunfua thường thu được nhất lúc tách khỏi khí chua, phía trên là khí tự nhiên sở hữu hàm lượng H
2 S cao. Nó cũng thậm chí được sản xuất bằng xử trí hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C. Những hydrocarbon thậm chí phục vụ như một nguồn cung ứng hydro trong quy trình này.[7]

a.viettingame.vn khuẩn khử sunfat (tránh lưu huỳnh) tạo ra tích điện thậm chí sử dụng trong ĐK oxy thấp bằng phương pháp sử dụng sunfat (lưu huỳnh nguyên tố) để oxy hóa những hợp chất hữu cơ hoặc hydro; điều này tạo ra hydro sunfua như một thành phầm thải.

Một chế phẩm phòng thí nghiệm tiêu chuẩn chỉnh là xử lý sắt sunfua bằng axit mạnh trong bình Kipp:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Để sử dụng trong phân tích vô cơ định tính, thioacetamide được sử dụng để điều chế H
2 S :

CH3C(S)NH2 + H2O → CH3C(O)NH2 + H2S

Nhiều sunfua kim loại và phi kim, ví dụ nhôm sunfua, photpho pentasulfide, silic disulfide giải phóng hydro sunfua lúc tiếp xúc với nước:[8]

6 H2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al(OH)3

Khí này cũng khá được sản xuất bằng phương pháp đun nóng lưu huỳnh với những hợp chất hữu cơ rắn và bằng phương pháp tránh những hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh bằng hydro.

Máy nước nóng thậm chí hỗ trợ chuyển đổi sulfat trong nước thành khí hydro sulfide. Điều này là do cung ứng một môi trường xung quanh ấm cúng bền vững và kiên cố cho a.viettingame.vn khuẩn lưu huỳnh và duy trì phản ứng tương tác giữa sunfat trong nước và cực dương của máy nước nóng, thường được làm từ kim loại magiê.[9]

Sinh tổng hợp trong thể chất

Hydro sunfua thậm chí được tạo ra trong số tế bào trải qua con đường enzyme hoặc ko enzyme. H
2 S trong thể chất hoạt động và sinh hoạt như một phân tử tín hiệu khí được biết là sở hữu tác dụng ức chế Phức tạp IV của chuỗi vận chuyển điện tử ti thể làm tránh hiệu suất cao hoạt động và sinh hoạt tạo ATP và sinh hóa trong tế bào.[10] Ba enzyme được tìm đến sở hữu tổng hợp H
2 S : cystathionine-lyase (CSE), cystathionine-synthetase (CBS) và 3-mercaptopyruvate sulfurtransferase (3-MST).[11] Những enzyme này đã được xác định trong một chiều rộng rãi của những tế bào và mô sinh học, và hoạt động và sinh hoạt của chúng đã được quan sát thấy là do một vài trạng thái bệnh tạo nên.[12] Ngày càng rõ rằng H
2 S là một trung gian quan trọng của một loạt mọi chức năng tế bào trong tình hình sức khỏe và bị bệnh.[11] CBS và CSE là những người lời khuyên chính của H
2 S , theo con đường trans-sulfuration.[13] Những enzyme này được đặc trưng bởi sự chuyển một nguyên tử lưu huỳnh từ methionine thanh lịch serine để tạo thành một phân tử cystein.[13] 3-MST cũng thêm phần vào a.viettingame.vnệc sản xuất hydro sunfua bằng con đường dị hóa cystein.[12][13] Những axit amin trong cơ chế thực đơn, ví dụ như methionine và cysteine đóng vai trò là chất nền chính cho quy trình chuyển hóa và trong sản xuất hydro sunfua. Hydrogen sulfide cũng thậm chí được tổng hợp bằng con đường ko enzyme, sở hữu nguồn gốc từ những protein như ferredoxin và protein Rieske.[12]

Tác dụng

Sản xuất lưu huỳnh, hợp chất vô cơ và sunfua kim loại kiềm

Tác dụng chính của hydro sunfua là tiền chất của lưu huỳnh nguyên tố. Một trong những hợp chất lưu huỳnh hữu cơ được sản xuất bằng hydro sunfua. Chúng bao hàm methanethiol, ethanethiol và axit thioglycolic.[7]

Lúc kết phù hợp với những bazơ kim loại kiềm, hydro sunfua chuyển đổi thành hydrosulfide kiềm như natri hydrosulfua và natri sulfua:

H2S + NaOH → NaSH + H2O NaSH + NaOH → Na2S + H2O

Những hợp chất này được sử dụng trong ngành công nghiệp làm giấy. Ví dụ, muối của SH – phá vỡ link giữa những thành phần lignin và cellulose của bột giấy trong quy trình Kraft.[7]

Natri sunfua thậm chí đảo ngược lúc xuất hiện axit hình thành hydrosulfua và hydro sulfua; nó cung ứng hydrosulfua trong số dung dịch hữu cơ và được sử dụng trong sản xuất thiophenol.[14]

Hóa phân tích

Trong hơn một thế kỷ, hydro sunfua rất quan trọng trong hóa học phân tích trong phân tích vô cơ định tính những ion kim loại. Trong những phân tích này, những ion kim loại nặng nề (và phi kim) (ví dụ: Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) bị kết tủa từ dung dịch lúc tiếp xúc với H
2 S ). Những thành phần của kết tủa sau này lại phản ứng sở hữu chọn lựa với một vài chất, và do đó được xác định.

Tiền chất của sunfua kim loại

Như đã chỉ ra rằng ở trên, nhiều ion kim loại phản ứng với hydro sunfua để tạo ra sunfua kim loại tương ứng. Chuyển đổi này được khai thác thoáng rộng. Ví dụ, khí hoặc nước bị ô nhiễm bởi hydro sunfua thậm chí được rửa cho sạch bằng kim loại, bằng phương pháp tạo thành sunfua kim loại. Trong quy trình tinh chế quặng kim loại bằng phương pháp tuyển nổi, bột khoáng thường được xử lý bằng hydro sunfua để tăng cường sự phân tách. Những cơ quan kim loại đôi lúc bị thụ động với hydro sunfua. Lượng chất xúc tác được sử dụng trong hydrodesulfurization được kích hoạt thường xuyên với hydro sulfide, và hoạt động và sinh hoạt của lượng chất xúc tác kim loại được sử dụng trong số cơ quan khác trong phòng máy lọc dầu cũng khá được sửa đổi bằng hydro sulfua.

Xem thêm

Về Viettingame.com

Viettingame.com - Chuyên trang web tổng hợp những thông tin hữu ích trên internet như thông tin về game, tin tổng hợp
Xem tất cả các bài viết của Viettingame.com →

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.