Hỏi đáp

Đương Lượng Gam Là Gì – Bài Tiểu Luận Đương Lượng (Hoá Học) Ppsx – viettingame

Hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự thay đổi của vật chất. Chúng đề cập tới những nguyên tố, hợp chất, phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày thời điểm hôm nay, a.viettingame.vn sẽ cùng chúng ta tìm hiểu một vấn đề hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Đang xem: đương lượng gam là gì

*

Mối quan hệ giữa đương lượng và phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

– Đương lượng hay Equivalent (Eq hay eq) là đơn vị thống kê giám sát được sử dụng nhiều trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh và thường được sử dụng lúc nói về nồng độ chuẩn chỉnh.

– Đương lượng thống kê giám sát thời gian làm việc một chất kết phù hợp với hàm vị khác.

– Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế những lượng đó trong hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

– Đương lượng của một nguyên tố là lượng nguyên tố đó mà thậm chí phối hợp hoặc thay thế cho một mol nguyên tử hydro lúc tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là một.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

– Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

– Đ đó là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt mang khối lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

– Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó tương tác vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

– Ví dụ lúc cho magie oxit tác dụng với nước theo phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

– Cũng như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất đó là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Từ P/S Là Viết Tắt Của Từ Gì ? P/S Thường Sử dụng Lúc Nào? Từ P/S Sở hữu Nghĩa Là Gì

Cách tính đương lượng của một hợp chất

Đ = M/n

Trong số đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một trong những loại hợp chất

Trong phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử hợp chất sử dụng để trao đổi với những phân tử khác.

+ Nếu hợp chất này là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử đã tham gia phản ứng

+ Nếu hợp chất này là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

+ Nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia phản ứng trao đổi (phối hợp vừa đủ để tạo ra phân tử trung hòa điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay khá, điện ly yếu ớt hoặc ko điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản ứng tác dụng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Trong phản ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận được hoặc phân tử chất khử cho đi.

Định luật đương lượng

– Khối lượng của hàm vị phản ứng tỷ trọng với nhau tương tự như tỷ trọng giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

– Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc ưa chuộng tới khối lượng natri cacbonat vì như thế đương lượng của nó ở phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

– Nếu VA lít dung dịch chất tan A mang nồng độ đương lượng ĐA tác dụng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B mang nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định luật đương lượng, số lượng gam của chất A và B trong hai thể tích trên sẽ như nhau. Ta mang

VA. ĐA = VB. ĐB

– Cách tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch hàm vị phản ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch phản ứng vừa đủ.

– Ngoài ra, công thức trên còn được sử dụng để tính toán thể tích dung dịch mang nồng độ cao mang đi pha loãng, mà thậm chí là nước cất để thu về dung dịch với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan mang trong dung dịch sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước lúc pha.

Xem thêm: 5 Tựa trò chơi Bắn Súng Siêu Hấp Dẫn Trên Mobile Mà Ai Cũng Thèm Muốn

Hy vọng những share ở trên của a.viettingame.vn đã giúp cho bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hợp chất. Chúc chúng ta học tốt môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học mang đáp anbài tập nồng độ đương lượng mang lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7

Về Viettingame.com

Viettingame.com - Chuyên trang web tổng hợp những thông tin hữu ích trên internet như thông tin về game, tin tổng hợp
Xem tất cả các bài viết của Viettingame.com →

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.