Tin tổng hợp

Công Thức Tính Đương Lượng Gam Kmno4, H3Po4, Đương Lượng (Hóa Học) – viettingame

Chuyên đề Hóa học lớp 9: Công thức tính nồng độ đương lượng được viettingame.com sưu tầm và trình làng tới chúng ta học viên cùng quý thầy cô xem thêm. Nội dung tài liệu sẽ hỗ trợ chúng ta học viên giải bài tập Hóa học hiệu suất cao hơn. Mời chúng ta xem thêm.

100 phần quà card 100k dành tặng cho member https://viettingame.com/: Click tại đây

Đang xem: Công thức tính đương lượng gam

1/ Nồng độ đương lượng là gì?

Đương lượng là đơn vị đo lường và tính toán sử dụng được sử dụng trong hóa học và sinh học. Đương lượng sử dụng để đo lường và tính toán thời gian làm việc một chất kết phù hợp với hàm lượng khác. Đương lượng thường được sử dụng lúc nói về nồng độ chuẩn chỉnh.

Đương lượng của một nguyên tố hay một chất là phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng của một đơn vị hóa trị. Này là phần khối lượng nhỏ nhất của mỗi chất tác dụng với nhau trong phản ứng hóa học.

Đương lượng gram của 1 chất là khối lượng của chất đó thậm chí thay thế hay phản ứng vừa hết với cùng một gram hydro.

Đương lượng gram của một chất ko phải là 1 trong giá trị nhất định mà nó thay đổi theo từng phản ứng rõ ràng. Nồng độ đương lượng còn mang tên gọi khác là nồng độ đương lượng gram.

Ví dụ:

Đương lượng gam của oxi là 8, vì như thế nguyên tử khối của oxi là 16, và nó mang hóa trị 2 trong những hợp chất. Đương lượng gam của hiđro là 1 trong, vì như thế nguyên tử khối của hiđro là 1 trong, và nó mang hóa trị một trong các mọi hợp chất thông dụng.

Còn so với hàm lượng phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác định bằng phương pháp lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số nhóm OH trong bazơ, số đơn vị hóa trị dương (hay âm) ứng với một phân tử muối.

Ví dụ:

Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 (đvC), vì như thế trong 1 phân tử H2SO4 mang 2 nguyên tử H.

2/ Công thức tính nồng độ đương lượng

Công thức tính nồng độ đương lượng gram

*

Trong số đó:

E là đương lượng gram n là số mol M là khối lượng

Phương pháp để xác định n là:

Nếu là axit thì n là số H+ mang trong phân tử axit Nếu là bazơ thì n là số nhóm OH- mang trong phân tử bazơ Nếu là muối thì n bằng tổng số hóa trị của những nguyên tử kim loại mang trong muối. Nếu là chất oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron nhận hay cho của chất đó

Công thức tính nồng độ đương lượng công nhân

*

Trong số đó:

Mm chất tan là khối lượng chất tan nguyên chất (gram) E là đương lượng gram của chất Vdd là thể tích dung dịch (ml) công nhân là nồng độ đương lượng của dung dịch N nào khác.

Vận dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của hàm lượng tham gia phản ứng là bằng nhau” để tính những bài toán hỗn hợp nhiều chất cùng loại phản ứng với nhau sẽ chuyển bài toán từ phức tạp nhiều phản ứng theo thứ tự ưu tiên thành bài toán giản dị.

Xem thêm: Tải về trò chơi Đánh Nhau – Tải trò chơi Đánh Nhau Hấp Dẫn Về Máy Điện Thoại

3/ Bài tập ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch X gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)2 0,04M. Tính thể tích Y cần để trung hòa 100 ml X.

Ví dụ 2: Sở hữu hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được dung dịch C. Để trung hòa C cần sử dụng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được dung dịch D. Để trung hòa D cần sử dụng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Tính nồng độ mol/l của A và B. Dung dịch C mang dư NaOH, nên lượng NaOH ban sơ phản ứng vừa đủ với H2SO4 và HCl

Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH?

Hướng dẫn giải 

Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên chất mang trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch H2SO4 98% là:

*

Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương đương với nồng độ công nhân = 36,8N

Thường sử dụng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của dung dịch chuẩn chỉnh, cũng chính vì sử dụng loại đơn vị nà rất dễ dàng tính nồng độ hay hàm lượng của hàm lượng cần xác định.

4/ Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng

Câu 1. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml

Hướng dẫn giải bài tập 

Lý luận quá trình giải:

+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n

+ Trong số đó: E là nồng độ đương lượng gram

M là khối lượng mol

n (trong trường hợp axit) là số nguyên tử H trong axit

*

(2)

Công thức tính nồng độ đương lượng công nhân là:

*

(3)

+ Trong số đó: mct là khối lượng chất tan nguyên chất

E là nồng độ đương lượng gram

Vdd là thể tích dung dịch

⇒ Từ (1), (2), (3) ta mang:

*

Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Hướng dẫn giải bài tập

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.MHCl

Nồng độ công nhân của dung dịch HCl là:

*

Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH

Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH.

Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên chất mang trong 1 lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/it của dung dịch H2SO4 98% là:

*

Vậy dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương đương với nồng độ công nhân = 36,8N

Thường sử dụng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của những dung dịch chuẩn chỉnh, bở vì như thế sử dụng loại đơn vị nồng độ này rất dễ dàng tính nồng độ hay hàm lượng của hàm lượng cần xác định.

Câu 4. Trong phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đều phải có nồng độ 0,02M. Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của cả 2 dung dịch đó?

Đáp án: 0,04N

Câu 5. Cho 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4 tạo ra CO2? Tính nồng độ CM, Cn của dung dịch H2SO4 trong phản ứng đó?

Đáp án 0,155N

…………………………..

Xem thêm: Lệnh Product Trong Excel – Hàm Nhân Trong Excel Và Cách Sử Dụng Hàm Nhân

viettingame.com đã trình làng tới chúng ta Công thức tính nồng độ đương lượng. Công thức sẽ dành riêng cho chúng ta ôn luyện chuyên cũng như đi học viên tốt những cấp. Với công thức đương lượng này với ban cơ bạn dạng những các bạn sẽ chưa sử dụng tới.

Mời chúng ta xem thêm thêm một trong những tài liệu:

Trên trên đây viettingame.com đã trình làng Công thức tính nồng độ đương lượng tới chúng ta. Để sở hữu thành tựu học tập tốt và hiệu suất cao hơn, viettingame.com xin trình làng tới chúng ta học viên tài liệu Giải bài tập Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà viettingame.com tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Về Viettingame.com

Viettingame.com - Chuyên trang web tổng hợp những thông tin hữu ích trên internet như thông tin về game, tin tổng hợp
Xem tất cả các bài viết của Viettingame.com →

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *